当高中倒计时的钟声开始响起，一段全新的旅程也马上开启。那是一个新的环境，那更是一座新的高峰！等着你去攀登！你筹备好了吗？现将高考考试化学重点常识梳理整理如下。 (一)概述 1.硝酸是强酸，具备酸的通性; 2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。 3.硝酸是挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)， 4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色是什么原因?保存需要注意的地方?棕色瓶冷暗处); 5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等， 6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。 7.硝酸可与大部分金属反应，一般生成硝酸盐。 8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。 9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应 硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT) 10.硝酸与乙醇的酯化反应。 与甘油的酯化反应 (二)硝酸与金属反应的特殊性及规律 1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(缘由及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?) 2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(缘由?) 3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?) 4.与金属反应时硝酸的主要还原产物： (1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO (2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度减少而减少，最低可得NH4+。 (3)、浓、稀硝酸与金属反应中有哪些用途：表现出酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用) 5.稀硝酸与铁反应，假如硝酸过量，生成三价铁盐，假如铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
